Информация о мыле и моющих средствах

Чистящие средства играют важную роль в нашей повседневной жизни. Безопасно и эффективно удаляя почву, микробы и другие загрязнения, они помогают нам оставаться здоровыми, заботиться о наших домах и имуществе и делают наше окружение более приятным.

Ассоциация мыла и моющих средств Канады (SDAC) признает, что общественное понимание безопасности и преимуществ чистящих средств имеет решающее значение для их правильного использования. Чтобы способствовать этому пониманию, мы создали краткое изложение ключевых событий в истории чистящих средств, в том числе о том, как они работают; процедуры, используемые для оценки их безопасности для людей и окружающей среды; функции различных продуктов и их ингредиентов; и наиболее распространенные производственные процессы.

Химия мыла и моющих средств

Чтобы понять, что необходимо для эффективной очистки, полезно иметь базовые знания по химии мыла и моющих средств.

Вода, жидкость, обычно используемая для очистки, обладает свойством, называемым поверхностным натяжением. В теле воды каждая молекула окружена и притягивается другими молекулами воды. Однако на поверхности эти молекулы окружены другими молекулами воды только на стороне воды. Напряжение создается, когда молекулы воды на поверхности втягиваются в водоем. Это натяжение заставляет воду накапливаться на поверхностях (стекло, ткань), что замедляет смачивание поверхности и препятствует процессу очистки. Вы можете увидеть поверхностное натяжение при работе, поместив каплю воды на столешницу. Капля сохранит свою форму и не будет распространяться.

В процессе очистки поверхностное натяжение должно быть уменьшено, чтобы вода могла распространяться и смачивать поверхности. Химические вещества, которые способны сделать это эффективно, называются поверхностно-активными веществами или поверхностно-активными веществами. Говорят, что они делают воду «более влажной».

Поверхностно-активные вещества выполняют другие важные функции при очистке, такие как разрыхление, эмульгирование (диспергирование в воде) и удержание почвы во взвешенном состоянии до тех пор, пока она не будет смыта. Поверхностно-активные вещества также могут обеспечивать щелочность, что полезно при удалении кислых почв.

Поверхностно-активные вещества классифицируются по их ионным (электрический заряд) свойствам в воде: анионный (отрицательный заряд), неионный (без заряда), катионный (положительный заряд) и амфотерный (либо положительный, либо отрицательный заряд).

Мыло является анионным поверхностно-активным веществом. Другие анионные, а также неионные поверхностно-активные вещества являются основными ингредиентами современных моющих средств.

Мыла представляют собой водорастворимые натриевые или калиевые соли жирных кислот. Мыла изготавливаются из жиров и масел или их жирных кислот путем химической обработки сильной щелочью.

Сначала давайте рассмотрим состав жиров, масел и щелочей; затем мы рассмотрим процесс изготовления мыла.

Жиры и масла

Жиры и масла, используемые в мыловарении, происходят из животных или растительных источников. Каждый жир или масло состоит из характерной смеси нескольких различных триглицеридов.

В молекуле триглицерида три молекулы жирных кислот связаны с одной молекулой глицерина. Есть много типов триглицеридов; каждый тип состоит из своей особой комбинации жирных кислот.

Жирные кислоты являются компонентами жиров и масел, которые используются в производстве мыла. Это слабые кислоты, состоящие из двух частей:

Группа карбоновой кислоты, состоящая из одного атома водорода (H), двух атомов кислорода (O) и одного атома углерода (C), а также углеводородной цепи, присоединенной к группе карбоновой кислоты. Как правило, он состоит из длинной прямой цепи атомов углерода (C), каждый из которых содержит два атома водорода (H).

Как мыло сделано

Омыление жиров и масел является наиболее широко используемым процессом изготовления мыла. Этот метод включает нагревание жиров и масел и взаимодействие их с жидкой щелочью с образованием мыла и воды (чистое мыло) плюс глицерин.

Другим важным процессом изготовления мыла является нейтрализация жирных кислот щелочью. Жиры и масла гидролизуются (расщепляются) паром высокого давления с образованием неочищенных жирных кислот и глицерина. Затем жирные кислоты очищают дистилляцией и нейтрализуют щелочью для получения мыла и воды (чистое мыло).

Когда щелочью является гидроксид натрия, образуется натриевое мыло. Натриевые мыла являются «твердыми» мылами. Когда щелочь представляет собой гидроксид калия, образуется калиевое мыло. Калиевые мыла более мягкие и содержатся в некоторых жидкихoaps и кремы для бритья.

Карбоксилатный конец молекулы мыла притягивается к воде. Это называется гидрофильным (влаголюбивым) концом. Углеводородная цепь притягивается к маслу и жиру и отталкивается водой. Он известен как гидрофобный (ненавидящий воду) конец.