Інформація про мило і миючі засоби

Чистячі засоби відіграють важливу роль у нашому повсякденному житті. Безпечно і ефективно видаляючи грунт, мікроби та інші забруднення, вони допомагають нам залишатися здоровими, піклуватися про наших будинках і майно і роблять наше оточення приємнішим.

Асоціація мила і миючих засобів Канади (SDAC) визнає, що суспільне розуміння безпеки і переваг чистячих засобів має вирішальне значення для їх правильного використання. Щоб сприяти цьому розумінню, ми створили короткий виклад ключових подій в історії чистячих засобів, в тому числі про те, як вони працюють; процедури, які використовуються для оцінки їх безпеки для людей і навколишнього середовища; функції різних продуктів і їх інгредієнтів; і найбільш поширені виробничі процеси.

Хімія мила і миючих засобів

Щоб зрозуміти, що необхідно для ефективного очищення, корисно мати базові знання з хімії мила і миючих засобів.

Вода, рідина, зазвичай використовувана для очищення, має властивість, так званого поверхневого натягу. У води кожна молекула оточена і притягується іншими молекулами води. Напруга створюється, коли молекули води на поверхні втягуються у водойму. Це натяг змушує воду накопичуватися на поверхнях (скло, тканина), що уповільнює змочування поверхні і перешкоджає процесу очищення. Ви можете побачити поверхневий натяг при роботі, помістивши краплю води на стільницю. Крапля збереже свою форму і не буде поширюватися.

В процесі очищення поверхневий натяг має бути зменшено, щоб вода могла поширюватися на поверхні. Хімічні речовини, які здатні зробити це ефективно, називаються поверхнево-активними речовинами.

Поверхнево-активні речовини виконують інші важливі функції при очищенні, такі як розпушення, емульгування (диспергування у воді). Поверхнево-активні речовини також можуть забезпечувати лужність, що корисно при видаленні кислих грунтів.

Поверхнево-активні речовини класифікуються за їх іонним (електричний заряд) властивостями в воді: аніонний (негативний заряд), неіонний (без заряду), катіонний (позитивний заряд) і амфотерний (або позитивний, або негативний заряд).

Мило є аніонним поверхнево-активною речовиною. Інші аніонні, а також неіонні поверхнево-активні речовини є основними інгредієнтами сучасних миючих засобів.

Мила є водорозчинні натрієві або калієві солі жирних кислот. Мила виготовляються з жирів і масел та їх жирних кислот шляхом хімічної обробки сильним лугом.

Спочатку давайте розглянемо склад жирів, масел і лугів; потім ми розглянемо процес виготовлення мила.

Жири та олії

Жири та олії, які використовуються в миловарінні, походять з тварин або рослинних джерел. Кожен жир або масло складається з характерною суміші декількох різних тригліцеридів.

У молекулі тригліцеридів три молекули жирних кислот пов'язані з однією молекулою гліцерину. Є багато типів тригліцеридів; кожен тип складається зі своєї особливої ​​комбінації жирних кислот.

Жирні кислоти є компонентами жирів і масел, які використовуються у виробництві мила. Це слабкі кислоти, що складаються з двох частин:

Група карбонової кислоти, що складається з одного атома водню (H), двох атомів кисню (O) і одного атома вуглецю (C), а також вуглеводневого ланцюга, приєднаної до групи карбонової кислоти. Як правило, він складається з довгої прямої ланцюга атомів вуглецю (C), кожен з яких містить два атоми водню (H).

Як створюэться мило

Омилення жирів і масел є найбільш широко використовуваним процесом виготовлення мила. Цей метод включає нагрівання жирів і масел та взаємодія їх з рідким лугом з утворенням мила і води (чисте мило) плюс гліцерин.

Іншим важливим процесом виготовлення мила є нейтралізація жирних кислот лугом. Жири та олії гідролізуються (розщеплюються) паром високого тиску з утворенням неочищених жирних кислот і гліцерину. Потім жирні кислоти очищають дистиляцією і нейтралізують лугом для отримання мила і води (чисте мило).

Коли лугом є гідроксид натрію, утворюється натриевое мило. Натрієві мила є «твердими» милом. Коли луг є гідроксид калію, утворюється калиевое мило. Калієві мила м'якші і містяться в деяких жідкіхoaps і креми для гоління.

Карбоксилатний кінець молекули мила притягується до води. Це називається гідрофільним (вологолюбні) кінцем. Вуглеводнева ланцюг притягується до маслу і жиру і відштовхується водою. Він відомий як гідрофобний (ненавидить воду) кінець.